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備.. MgSO4、CaSO4、BaSO4 ,觀察并比較硫酸鹽的溶解性。對沉淀離心分離.. ,吸去上 層溶液后.. ,在沉淀上加入濃硫酸數(shù)滴.. ,觀察硫酸鹽的溶解情況。 思考題..┃ ┃ 請設(shè)計實驗證明.. CaSO4的溶解性大于.. BaSO4。.. (2)用提供試劑試驗鈣、鋇、鉻酸鹽的溶解性.. ,并試驗它們在強酸、弱酸中的溶解情況。 提供試劑.. :0.5 mol·L 1 CaCl2、0.5 mol·L 1 BaCl2、0.5 mol·L 1 K2 CrO4、2 mol·L 1 HCl、.. 2 mol·L 1 HAc。.. (3)用提供試劑制備.. CaC2 O4沉淀.. ,并試驗它在強酸和弱酸中的溶解情況。 提供試劑.. :0.5 mol·L 1 CaCl2、2 mol·L 1 HCl、6 mol·L 1 HAc、飽和.. (NH4 )2 C2 O4。 思考題..┃.. ┃ 作類似這種沉淀溶解實驗應當怎樣做才算正確操作.. ? 三、堿金屬、堿土金

屬鹽的焰色反應 在一干凈的尖頭玻璃棒的尖頭端緊緊的纏裹一個黃豆粒大的棉花球.. (如藥棉扦.. )、加.. 1～2滴 無水酒精于棉球上.. ,再滴一滴試液.. ,于燈焰上點著.. ,棉球著火后.. ,應立即離開火焰.. ,觀察棉球燃燒 時火焰的顏色。在制作棉球時.. ,手應洗凈擦干.. ,且不要用手反復搓捏棉球.. ,因手汗會使火焰發(fā)黃.. , 從而干擾離子的焰色檢出反應。 提供試劑.. : LiCl、KCl、NaCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2等溶液。 棉球燃燒后用鑷子夾下棄之.. ,尖頭玻璃棒洗凈擦干再用。 有關(guān)安全操作 ( 1)金屬鈉應保存在煤油或石蠟油中.. ,取用時.. ,可在煤油或石蠟油中用小刀切割.. ,用鑷子夾取.. ,并用濾 紙把煤油吸干.. ,切勿與皮膚接觸。未用完的鈉屑不要亂丟.. ,可放回原瓶.. ;無用的小塊鈉屑可放在酒精中.. ,使 

其消耗掉。.. ( 2)汞鹽和汞蒸氣有劇毒.. ,切勿進口或進入傷口.. ,尤其是汞蒸氣.. ,中毒后難于治愈。使用汞時.. ,應更加 注意。由于汞的相對密度很大.. ,用普通吸管吸取時容易撒落。可用彎頭滴管或厚毛細管吸取.. ,為了保證汞 不撒落在桌面或地上.. ,取汞操作可在搪瓷盤中進行.. ,如不慎將汞撒落.. ,一定要盡可能地收回.. ,對殘存的汞用 硫磺粉蓋敷。.. ( 3)鈉與汞形成鈉汞齊.. ,若鈉的含量很少時.. ,則成黏液狀態(tài).. ,鈉的含量較多時.. ,則是固態(tài).. ,性脆。由于加 入鈉和汞的量不同.. ,鈉汞齊可以不同的形式存在。 實驗二十三明礬晶體的制備 【實驗目的】 (1)掌握從金屬制備它的某種鹽及復鹽的方法。.. ·.. 107 ·..  (2)掌握物質(zhì)結(jié)晶的條件.. ,學習制備大顆粒晶體的方法。.. (3)復習減壓過濾等基本

操作。 【實驗用品】 儀器.. :抽濾瓶、布氏漏斗、燒瓶、臺秤。 ·.. L1 藥品.. : NaO H、鋁片、.. K2 SO4、H2 SO4 (1·1,3 mol·)。 【實驗內(nèi)容】 一、制備四羥基鋁酸鈉 [ NaAl(OH)4] 用臺秤快速移取固體.. 2 g NaOH(為什么要快速.. ?應如何稱取.. ?)迅速倒入到.. 250 mL燒杯中.. (為什么要迅速.. ?) ,加入.. 40 mL蒸餾水.. ,溫熱溶解后.. ,加入.. 1g Al片,繼續(xù)加熱.. ,使反應加速進行.. 

, 同時不斷補充蒸餾水.. ,保持溶液體積.. ,反應完畢.. ,趁熱用漏斗過濾。 二、 Al(OH)3的生成和洗滌 在濾液中加入一定量的.. 3 mol·L 1 H2 SO4,充分攪拌.. ,使溶液的.. pH達到.. 8～9,放置稍許.. ,用 布氏漏斗抽濾.. ,并用熱水洗滌沉淀.. ,當濾液的..