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觀察白磷、紅磷的顏色、狀態.. 2.比較白磷和紅磷的著火點 將少量白磷和紅磷.. (綠豆大小.. )分別放在石棉網的邊緣和中心.. ,加熱中心處.. ,觀察有何現象發 生.. ?為什么離火焰較遠的白磷先著火燃燒.. ? 3.比較白磷和紅磷的溶解性以及白磷的自燃.. (1)取一試管加入少量紅磷.. (綠豆大小.. ),再加入.. 1 mL CS2液體.. ,紅磷是否溶解.. ? (2)取綠豆大小的一塊白磷放于蒸發皿中.. ,加.. 1 mL CS2液體.. ,觀察白磷溶解情況。將一條 濾紙浸入后用坩堝鉗夾住濾紙 .. ,并在空氣中不斷搖動.. ,觀察有何現象發生.. ?解釋原因。 將紅磷、白磷的性質比較填入下表中.. : 顏色、狀態著火點溶解性自燃 紅磷 白磷 三、磷酸酐、磷的含氧酸的制備和性質 1.磷酸酐的生成和吸水性 在蒸發皿底部墊一塊小瓷片.. ,小瓷片上放少量紅磷.. ,蒸發皿上倒扣一個頸端塞有棉花的干燥 玻璃漏斗.. ,然后把漏斗的一邊揭開一些.. ,用灼熱的玻璃棒引燃紅磷。迅速扣好漏斗.. ,觀察反應情 況和產物的顏色、狀態.. (為

使磷燃燒完全.. ,反應中可將漏斗的一邊 揭開片刻.. ,補充氧氣.. )。最后揭.. ·.. 100 ·..  開漏斗.. ,稍等片刻后.. ,觀察生成物有什么變化.. ?寫出有關反應式。.. 2.偏磷酸.. ( HPO3)和正磷酸.. ( H3 PO4 )的生成 取出瓷片把蒸發皿及漏斗壁上生成的.. P4 O10溶于.. 10～15 mL蒸餾水中

得到偏磷酸溶液。取.. 5 mL H PO3溶液.. ,加.. 1 mL濃.. HNO3 ,置水浴.. ( 75～85℃)15 min,需要時可以補加些蒸餾水.. ,即得 到.. H3 PO4溶液。用制得的.. H PO3溶液及.. H3 PO4進行下面實驗。 四、 PO3、PO3 4、P2 O4 7離子的區別和鑒定 1.如果只需知道有無磷的含氧酸根.. ,而不必區別是.. PO3、PO3 4還是.. 可用如下方法鑒 定.. :往試管中加.. 2滴.. 0.1 mol·L 1 Na3 PO4、4滴.. 6 mol·L 1 P2 O4 7H N O3 離子時.. ,則 溶液和.. 8滴 3 飽和.. ( N H4 )2 MoO4溶液.. ,加熱至.. 60～70℃.. ,用攪棒摩擦管壁.. ,有黃色沉淀生成.. ,證明.. PO 4 存在。.. PO34+3NH 4++12MoO24+24H + (NH4)3PO4·12MoO3·6 H2O↓.. + 6H2O PO3、P2 O4 離子與鉬酸銨也發生這種反應。.. 7 2. PO3、P O34、P2 O47的區別和鑒定 在.. H PO3、H3 PO4(用.. Na2 CO3溶液調至微酸性.. )和.. Na4 P2 O7溶液中.. ,各加入.. AgN O3溶液.. , 觀察現象。 在.. NaPO3、Na3 PO4、Na4 P2 O7溶液中.. ,各加入.. 2 mol·L 1 HAc調至.. pH = 4～6,再加入雞蛋 白水溶液.

. ,觀察現象。 根據實驗結果.. ,說明如何區別和鑒定.. P O3、PO34 和.. P2 O4 離子。 7 五、五氯化磷的水解反應 把少量五氯化磷.. PCl5固體放入到盛 著.. 10 mL蒸餾水的燒杯中.. ,觀察現象。用.. pH試紙檢驗 溶液的酸堿性.. ,寫出反應方程式。然后加熱至沸.. ,設法檢驗水解產物。寫出反應式。 思考題..┃ ┃.. (1)在區別.. PO3、PO34 和.. P2 O47 離子時.. ,為什么既要用.. AgNO3 ,又要用蛋白水溶液.. ?如果用生成鉬磷酸 銨的方法行不行.. ,為什么.. ? (2 ) PCl5固體水解后.. ,溶液中存在..

 Cl和.. H3 PO4。當往其中加入.. AgNO3溶液時.. ,為什么只有.. A gCl沉淀 析出.. ?在什么條件下生成.. Ag3 PO 4沉淀.. ? (3)某同學分析一瓶失落標簽的純化學試劑.. ,把此試劑溶于水得到一種無色弱堿性溶液.. ,加入.. Ag NO3得 到黃色沉淀.. ,于是該同學判斷此試劑為.. KI或.. NaI ,這一判斷對不對.. ?應當怎樣進一步證實.. ? 白磷的安全使用 白磷是一種極毒、易燃的物質.. (燃點.. 40℃) ,常保存于水中。切割時應在水面下操作.. ,并用鑷子夾住